Fluor
9
F
Grupa
17
Okres
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
9
9
10
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
9
Masa atomowa
18,9984032
Liczba masowa
19
Kategoria
Halogeny
Kolor
Bezbarwny
Radioaktywny
Nie
Od łacińskiego i francuskiego fluere, płynąć lub strumień
Układ krystalograficzny
Podstawowy wyśrodkowany jednoskośny
Historia
W 1529 roku Georgius Agricola opisał zastosowanie fluorytu jako topnika.
W 1670 roku Heinrich Schwandhard odkrył, że szkło jest trawione po wystawieniu na działanie fluorytu potraktowanego kwasem.
W 1810 roku francuski naukowiec André-Marie Ampère zaproponował, że kwas fluorowodorowy jest związkiem wodoru z nowym pierwiastkiem.
Pierwiastek został ostatecznie wyizolowany w 1886 roku przez Henriego Moissana.
W 1670 roku Heinrich Schwandhard odkrył, że szkło jest trawione po wystawieniu na działanie fluorytu potraktowanego kwasem.
W 1810 roku francuski naukowiec André-Marie Ampère zaproponował, że kwas fluorowodorowy jest związkiem wodoru z nowym pierwiastkiem.
Pierwiastek został ostatecznie wyizolowany w 1886 roku przez Henriego Moissana.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 7
Konfiguracja elektronowa
[He] 2s2 2p5
Fluor gwałtownie reaguje z wodą, tworząc tlen
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Gaz
Gęstość
0,001696 g/cm3
Temperatura topnienia
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Temperatura wrzenia
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Ciepło topnienia
0,26 kJ/mol
Ciepło parowania
3,27 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,824 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
0,054%
Ilość we Wszechświecie
0,00004%
Opis Obrazu: Images-of-elements
Gaz fluorowy, ale tylko jako fotomontaż, ponieważ fluor reaguje nawet ze szkłem
Numer CAS
7782-41-4
Numer CID PubChem
24524
Właściwości atomowe
Promień atomowy
42 pm
Promień walencyjny
64 pm
Elektroujemność
3,98 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
17,4228 eV
Objętość molowa
17,1 cm3/mol
Przewodność cieplna
0,000279 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-1
Powinowactwo elektronowe
328,165 kJ/mol
Energie jonizacji
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Zastosowania
Związki fluoru, w tym fluorek sodu, są stosowane w pastach do zębów i wodzie pitnej w celu zapobiegania próchnicy.
Hydrochlorofluorowęglowodory (HCFC) i hydrofluorowęglowodory (HFC) są teraz zamiennikami chłodziw CFC.
Fluor i jego związki są stosowane w przetwarzaniu paliwa jądrowego.
Hydrochlorofluorowęglowodory (HCFC) i hydrofluorowęglowodory (HFC) są teraz zamiennikami chłodziw CFC.
Fluor i jego związki są stosowane w przetwarzaniu paliwa jądrowego.
Fluor jest wysoce toksyczny i żrący
Izotopy
Stabilne izotopy
19FNiestabilne izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FWidmo emisyjne
380750 nm
Najsilniejsze widoczne linie emisyjne.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.