Tlen
8
O
Grupa
16
Okres
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
8
8
8
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
8
Masa atomowa
15,9994
Liczba masowa
16
Kategoria
Niemetale
Kolor
Bezbarwny
Radioaktywny
Nie
Od greckiego słowa oxys, kwaśny, i genes, tworzący
Układ krystalograficzny
Podstawowy wyśrodkowany jednoskośny
Historia
Carl Wilhelm Scheele uzyskał tlen poprzez ogrzewanie tlenku rtęci i azotanów w 1771 roku, ale nie opublikował swoich wyników aż do 1777 roku.
Joseph Priestley również przygotował to nowe powietrze do 1774 roku.
Nazwa tlen została ukuta w 1777 roku przez Antoine'a Lavoisiera, którego eksperymenty z tlenem pomogły zdyskredytować ówcześnie popularną teorię flogistonu dotyczącą spalania i korozji.
Joseph Priestley również przygotował to nowe powietrze do 1774 roku.
Nazwa tlen została ukuta w 1777 roku przez Antoine'a Lavoisiera, którego eksperymenty z tlenem pomogły zdyskredytować ówcześnie popularną teorię flogistonu dotyczącą spalania i korozji.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 6
Konfiguracja elektronowa
[He] 2s2 2p4
Zielone i czerwone barwy Zorzy Polarnej są spowodowane przez atomy tlenu
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Gaz
Gęstość
0,001429 g/cm3
Temperatura topnienia
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Temperatura wrzenia
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Ciepło topnienia
0,222 kJ/mol
Ciepło parowania
3,41 kJ/mol
Ciepło właściwe
0,918 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
46%
Ilość we Wszechświecie
1%
Numer CAS
7782-44-7
Numer CID PubChem
977
Właściwości atomowe
Promień atomowy
48 pm
Promień walencyjny
66 pm
Elektroujemność
3,44 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
13,6181 eV
Objętość molowa
14,0 cm3/mol
Przewodność cieplna
0,0002674 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-2, -1, 1, 2
Powinowactwo elektronowe
140,976 kJ/mol
Energie jonizacji
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Zastosowania
Czysty tlen jest często stosowany do ułatwienia oddychania u pacjentów z chorobami układu oddechowego.
Tlen jest stosowany w spawaniu acetylenowym, jako utleniacz paliwa rakietowego oraz w produkcji metanolu i tlenku etylenu.
Jest też stosowany w produkcji stali, tworzyw sztucznych i tekstyliów.
Rośliny i zwierzęta polegają na tlenie w procesie oddychania.
Tlen jest stosowany w spawaniu acetylenowym, jako utleniacz paliwa rakietowego oraz w produkcji metanolu i tlenku etylenu.
Jest też stosowany w produkcji stali, tworzyw sztucznych i tekstyliów.
Rośliny i zwierzęta polegają na tlenie w procesie oddychania.
Tlen gazowy może być toksyczny przy podwyższonych ciśnieniach cząstkowych, prowadząc do drgawek i innych problemów zdrowotnych
Izotopy
Stabilne izotopy
16O, 17O, 18ONiestabilne izotopy
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OWidmo emisyjne
380750 nm
Najsilniejsze widoczne linie emisyjne.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.