Lit
3
Li
Grupa
1
Okres
2
Blok
s
Protony
Elektrony
Neutrony
3
3
4
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
3
Masa atomowa
6,941
Liczba masowa
7
Kategoria
Metale alkaliczne
Kolor
Srebrny
Radioaktywny
Nie
Od greckiego słowa lithos, kamień
Układ krystalograficzny
Przestrzenny wyśrodkowany sześcienny
Historia
Lit został odkryty przez Johanna Arfvedsona w 1817 roku, gdy analizował minerały z wyspy Utö w Szwecji.
Czysty metal został izolowany w następnym roku niezależnie przez szwedzkiego chemika Williama Thomasa Brande'a i angielskiego chemika Sir Humphry'ego Davy'ego.
W 1855 roku większe ilości litu zostały wyprodukowane przez elektrolizę chlorku litu przez Roberta Bunsena i Augustusa Matthiessena.
Czysty metal został izolowany w następnym roku niezależnie przez szwedzkiego chemika Williama Thomasa Brande'a i angielskiego chemika Sir Humphry'ego Davy'ego.
W 1855 roku większe ilości litu zostały wyprodukowane przez elektrolizę chlorku litu przez Roberta Bunsena i Augustusa Matthiessena.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 1
Konfiguracja elektronowa
[He] 2s1
Lit jest jedynym metalem, który reaguje z azotem w normalnych warunkach
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Ciało stałe
Gęstość
0,534 g/cm3
Temperatura topnienia
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Temperatura wrzenia
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Ciepło topnienia
3 kJ/mol
Ciepło parowania
147 kJ/mol
Ciepło właściwe
3,582 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
0,0017%
Ilość we Wszechświecie
6×10-7%
Numer CAS
7439-93-2
Numer CID PubChem
3028194
Właściwości atomowe
Promień atomowy
152 pm
Promień walencyjny
128 pm
Elektroujemność
0,98 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
5,3917 eV
Objętość molowa
13,10 cm3/mol
Przewodność cieplna
0,847 W/cm·K
Stopnie utlenienia
1
Powinowactwo elektronowe
59,633 kJ/mol
Energie jonizacji
520,2, 7298,1, 11815 kJ/mol
Zastosowania
Czysty metal litowy jest używany w ładowalnych akumulatorach litowo-jonowych.
Stearynian litu jest stosowany jako smar ogólnego zastosowania i wysokotemperaturowy.
Lit jest stosowany w specjalnych szkłach i ceramice.
Metaliczny lit i jego złożone wodorki są stosowane jako wysokoenergetyczne dodatki do paliw rakietowych.
Stearynian litu jest stosowany jako smar ogólnego zastosowania i wysokotemperaturowy.
Lit jest stosowany w specjalnych szkłach i ceramice.
Metaliczny lit i jego złożone wodorki są stosowane jako wysokoenergetyczne dodatki do paliw rakietowych.
Lit jest żrący i wymaga specjalnego obchodzenia, aby uniknąć kontaktu ze skórą
Izotopy
Stabilne izotopy
6Li, 7LiNiestabilne izotopy
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12LiWidmo emisyjne
380750 nm
Najsilniejsze widoczne linie emisyjne.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Kolory testu płomieniowego
Karmazynowy