Sód
11
Na
Grupa
1
Okres
3
Blok
s
Protony
Elektrony
Neutrony
11
11
12
Ogólne właściwości
Liczba atomowa
11
Masa atomowa
22,98976928
Liczba masowa
23
Kategoria
Metale alkaliczne
Kolor
Srebrny
Radioaktywny
Nie
Od angielskiego słowa soda; średniołacińskiego sodanum: środek na ból głowy
Układ krystalograficzny
Przestrzenny wyśrodkowany sześcienny
Historia
Skrót chemiczny sodu został po raz pierwszy opublikowany przez Jönsa Jakoba Berzeliusa w jego systemie symboli atomowych.
Jest to skrócenie nowej nazwy łacińskiej pierwiastka natrium, która nawiązuje do egipskiego natronu, naturalnej soli mineralnej złożonej głównie z uwodnionego węglanu sodu.
W 1807 roku Sir Humphry Davy po raz pierwszy wyizolował sód przez elektrolizę wysuszonego wodorotlenku sodu, który był bardzo lekko nawilżony.
Jest to skrócenie nowej nazwy łacińskiej pierwiastka natrium, która nawiązuje do egipskiego natronu, naturalnej soli mineralnej złożonej głównie z uwodnionego węglanu sodu.
W 1807 roku Sir Humphry Davy po raz pierwszy wyizolował sód przez elektrolizę wysuszonego wodorotlenku sodu, który był bardzo lekko nawilżony.
Elektrony na poszczególnych powłokach
2, 8, 1
Konfiguracja elektronowa
[Ne] 3s1
Sód spala się w powietrzu jasnożółtym płomieniem
Właściwości fizyczne
Stan skupienia
Ciało stałe
Gęstość
0,971 g/cm3
Temperatura topnienia
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Temperatura wrzenia
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Ciepło topnienia
2,6 kJ/mol
Ciepło parowania
97,7 kJ/mol
Ciepło właściwe
1,228 J/g·K
Ilość w skorupie Ziemi
2,3%
Ilość we Wszechświecie
0,002%
Numer CAS
7440-23-5
Numer CID PubChem
5360545
Właściwości atomowe
Promień atomowy
186 pm
Promień walencyjny
166 pm
Elektroujemność
0,93 (Skali Paulinga)
Energia jonizacji
5,1391 eV
Objętość molowa
23,7 cm3/mol
Przewodność cieplna
1,41 W/cm·K
Stopnie utlenienia
-1, 1
Powinowactwo elektronowe
52,867 kJ/mol
Energie jonizacji
495,8, 4562, 6910,3, 9543, 13354, 16613, 20117, 25496, 28932, 141362, 159076 kJ/mol
Zastosowania
Metaliczny sód jest niezbędny w produkcji estrów i przygotowaniu związków organicznych.
Lampy sodowe są często stosowane do oświetlenia ulic w miastach.
Ciekły sód jest stosowany jako czynnik przenoszący ciepło w niektórych szybkich reaktorach.
Sód jest też stosowany jako metal stopowy, środek antykorozyjny i jako środek redukujący dla metali, gdy inne materiały są nieskuteczne.
Lampy sodowe są często stosowane do oświetlenia ulic w miastach.
Ciekły sód jest stosowany jako czynnik przenoszący ciepło w niektórych szybkich reaktorach.
Sód jest też stosowany jako metal stopowy, środek antykorozyjny i jako środek redukujący dla metali, gdy inne materiały są nieskuteczne.
Sód metaliczny należy obsługiwać z dużą ostrożnością, ponieważ nie można go utrzymać w atmosferze obojętnej
Izotopy
Stabilne izotopy
23NaNiestabilne izotopy
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37NaWidmo emisyjne
380750 nm
Najsilniejsze widoczne linie emisyjne.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Źródło: baza danych NIST Atomic Spectra Database.
Kolory testu płomieniowego
Intensywny żółty